硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸）之一。
■中文名稱：硫酸
■英文名稱：sulfuricacid
■分子式：hso
■cas登錄號：7664－93－9
■einecs登錄號231－639－5
■分子相對質量：98.08
■成分/組成信息:硫酸98.0％（濃）<70%(稀)
■中心原子雜化方式:sp3
■結構式
硫酸結構式的截圖
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【化學品性質】
■濃硫酸
◆物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀**。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.84gcm－3，其物質的量濃度為18.4moll－1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生發煙現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為發煙硫酸
熔沸點
98.3%時
熔點：－90.8c；
沸點：338c
◆化學性質
◎1.脫水性
1就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
濃硫酸的腐蝕性
2脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
3可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化）。
濃硫酸如c12h22o11===12c+11h2o
◎2.強氧化性
1跟金屬反應
1常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
2加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
cu+2h2so4(濃)====cuso4+so2↑+2h2o
2fe+6h2so4(濃)====fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
2跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這
類反應中，濃硫酸隻表現出氧化性。
c+2h2so4(濃)====co2↑+2so2↑+2h2o
s+2h2so4(濃)====3so2↑+2h2o
2p+5h2so4(濃)====2h3po4+5so2↑+2h2o
3跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。
h2s+h2so4(濃)====s↓+so2↑+2h2o
2hbr+h2so4(濃)====br2↑+so2↑+2h2o
2hi+h2so4(濃)====i2↑+so2↑+2h2o
◎3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來幹燥。它是良好的幹燥劑。
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是h、o元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來。
而吸水性則是反應前就有水，隻是在此過程中硫酸做了一個幹燥劑的作用。如：
cuso45h2o→（h2so4）→cuso4+5h2o,這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水。
還有在實驗室製取乙烯的過程中，體現濃硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
1就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
2濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一係列穩定的水合物，並放出大量的熱：h2so4+nh2o==h2so4nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
3濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso45h2o、na2co310h2o）中的水。
◎4.難揮發性（高沸點）：製氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸製易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
nacl（固）+h2so4（濃）====nahso4+hcl↑(常溫）
2nacl（固）+h2so4（濃）====na2so4+2hcl↑（加熱）
na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以製氯化氫氣。
◎5酸性：製化肥，如氮肥、磷肥等
2nh3+h2so4====(nh4)2so4
ca3(po3)2+2h2so4====2caso4+ca(h2po4)2
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2↑
■稀硫酸
◆物理性質
無色透明**。熔點較低。
◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
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【化學品的製備】
■實驗室硫酸製法
可以用feso4.7h2o加強熱，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理論可得29.5%的h2so4
關鍵在於尾氣吸收。
■其他硫酸製備工藝
1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2、采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3、草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5、從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7、從製備2－羥基－4－甲硫基丁酸(mha)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9、電瓶用硫酸生產裝置
10、二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11、***爐焙燒硫磺製備硫酸的方法
12、***爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13、高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16、節能精煉硫酸爐裝置
17、精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20、利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸
■工業硫酸的製作工藝
從工業廢氣或其他渠道收集so2，將其氧化為so3,在用稀硫酸反複吸收得到濃度高於98％的工業濃硫酸.
■提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸.
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【硫酸新成員】
固體硫酸：是粉末製劑的固體酸類，可以替代硫酸的常規酸洗工藝，主要用於清除各種鋼鐵、不鏽鋼、銅、鋁等金屬零件及其設備表麵的鏽、氧化皮、水垢、灰垢等汙物，特別是鋼鐵熱紮、冷紮過程中生成的高溫難清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最終使產品表麵清潔幹淨；清洗過程中沒有煙霧產生，大大改善生產環境；對金屬的幾乎沒有腐蝕，對操作人員、設備、環境沒有任何危害。
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【化學品的檢驗】
■所需藥品
經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液
■檢驗方法
使用經過鹽酸（hcl）酸化的的氯化鋇（bacl2)。向待測物溶液滴入幾滴經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，震蕩，如果產生白色沉澱，則證明它是硫酸。
■反應原理
◆硫酸根離子跟鋇離子能生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色硫酸鋇沉澱。例如：
h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
a2++so42－====baso4↓(離子方程式）
◆其他陰離子也有跟鋇離子生成白色沉澱的。例如：
na2co3+bacl2====baco3↓+2nacl
aco3外觀為白色沉澱與baso4不易區分，但它能跟鹽酸（hcl）反應而溶解。
aco3+2hno3====ba(no3)2+co2↑+h2o
aco3+2hcl====bacl2+co2↑+h2o
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【化學品的應用】
■總括
硫酸是基本化學工業中重要產品之一。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用於其他的國民經濟部門。它的應用範圍日益擴大，需要數量日益增加。茲將硫酸在國民經濟中的作用分述如下。
■為農業生產服務
◆用於肥料的生產硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的生產都要消耗大量的硫酸。
2nh3+h2so4====(nh4)2so4
每生產一噸硫酸銨，就要消耗硫酸（折合成100%計算）760kg，每生產一噸過磷酸鈣，就要消耗硫酸360kg。
◆用於農藥的生產許多農藥都要以硫酸為原料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑，硫酸鉈可作殺鼠劑，硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。最普通的殺蟲劑，如1059乳劑(45%)和1605乳劑(45%)的生產都需用硫酸。前者每生產1t，需消耗20%發煙硫酸1.4t後者每生產1t，需消耗硫酸36kg。為大家所熟悉的滴滴涕，每生產1t需要20%發煙硫酸1.2t。
■為工業生產服務
◆用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及衝壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表麵的氧化鐵。在軋製薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗手續。在某些金屬機械加工過程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬製件，也需用硫酸來洗淨表麵的鏽。在黑色冶金企業部門裏，需要酸洗的鋼材一般約占鋼總產量的5%～6%，而每噸鋼材的酸洗，約消費98%的硫酸30kg～50kg。
◆用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的製備，也消耗不少硫酸。
◆用於其他化工生產和其他工業部門許多化工生產都需要使用硫酸。例如，在濃縮硝酸中，以濃硫酸為脫水劑；氯堿工業中，以濃硫酸來幹燥氯氣、氯化氫氣等；無機鹽工業中，如冰晶石(na3alf6)、硼砂(na2b4o710h2o)、磷酸三鈉、磷酸氫二鈉、硫酸鉛、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵以及其他硫酸鹽的製備都要用硫酸。許多無機酸如磷酸、硼酸、鉻酸(h2cro4，有時也指cro3)、氫氟酸、氯磺酸(clso3h)；有機酸如草酸[(cooh)2]、醋酸等的製備，也常需要硫酸作原料。此外煉焦化學工業（用硫酸來同焦爐氣中的氨起作用副產硫酸銨）、電鍍業、製革業、顏料工業、橡膠工業、造紙工業、油漆工業（有機溶劑的製備）、工業炸藥和鉛蓄電池製造業等等，都消耗相當數量的硫酸。
■對解決人民“穿”與“用”等問題所起的作用
◆用於化學纖維的生產為人民所熟悉的粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯腈纖維等化學纖維生產中，也使用相當數量的硫酸。
◆用於化學纖維以外的高分子化合物生產塑料等高分子化合物，在國民經濟中越來越占有重要的地位。每生產1t環氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產1t，需用硫酸1.32t；有機矽樹膠、矽油、丁苯橡膠及丁腈橡膠等的生產，也都要使用硫酸。
◆用於染料工業幾乎沒有一種染料（或其中間體）的製備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的製備需要進行磺化反應，苯胺染料中間體的製備需要進行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發煙硫酸。所以有些染料廠就設有硫酸車間，以配合需要。
◆用於日用品的生產生產合成洗滌劑需要用發煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、賽璐珞製品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來製備。玻璃紙、羊皮紙的製造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業、搪瓷工業、小五金工業、肥皂工業、人造香料工業等生產部門，也都需要使用硫酸。
◆用於製藥工業磺胺藥物的製備過程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的製備過程中的硝化反應，都需用硫酸。此外，許多抗生素的製備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素b2、b12及維生素c、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的製備，無不需用硫酸。
■對鞏固國防方麵所起的作用
某些國家硫酸工業的發展，曾經是和軍用炸藥的生產緊密連結在一起的。無論軍用炸藥（發射藥、爆炸藥）或工業炸藥，大都是以硝基化物或硝酸酯為其主要成分。主要的有硝化棉、**(tnt)、**、苦味酸等。雖然這些化合物的製備是依靠硝酸，但同時必須使用濃硫酸或發煙硫酸。
■與原子能工業及火箭技術的關係
原子反應堆用的核燃料的生產，反應堆用的鈦、鋁等合金材料的製備，以及用於製造火箭、超聲速噴氣飛機和人造衛星的材料的鈦合金，都和硫酸有直接或間接的關係。從硼砂製備硼烷的過程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一種高能燃料。硼烷又用做製備硼氫化鈾用來分離鈾235的一種原料。由此可見，硫酸與國防工業和尖端科學技術都有著密切的關係。
■農業土質方麵
在農業生產中，越來越多地采用硫酸改良高ph值的石灰質土壤。過去20年來，尿素－硫酸肥料的產量大幅度提高並在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。將硫酸注入牛奶場湖泊，改變湖水ph值，可解決圈養牲畜過程產生的若幹空氣和水質問題，將硫酸施入農用土壤和水中，其主要作用是溶解鈣、鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽。這些鈣、鎂鹽然後取代可交換的鈉鹽，鈉鹽隨後用水浸洗除去。當碳酸鹽和碳酸氫鹽被分解後，硫酸與更惰性的物質反應，釋放出磷、鐵等植物養分。簡單地降低土壤的ph值可引起許多元素溶解度的變化，提高它們對植物的效力。在高ph值的石灰質土壤上施用硫酸，可使植物更加健壯，收成增加。
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【相關應急措施】
■急救措施
◆皮膚接觸：先用幹布試去，然後用大量水衝洗，最後用3%－5%nahco3溶液衝洗，嚴重時應立即送醫院。
◆眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底衝洗至少15分鍾。就醫。
◆吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
◆食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
◆注意:身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水衝洗,最後用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.切勿直接衝洗!!
■消防措施
◆危險特性：遇水大量放熱,可發生沸濺。與易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纖維素等）接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。遇電石、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末等猛烈反應，發生爆炸或燃燒。有強烈的腐蝕性和吸水性。
◆有害燃燒產物：二氧化硫。
◆滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。
◆滅火劑：幹粉、二氧化碳、砂土。避免水流衝擊物品，以免遇水會放出大量熱量發生噴濺而灼傷皮膚。
■泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏汙染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限製出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限製性空間。小量泄漏：用砂土、幹燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水衝洗，洗水稀釋後放入廢水係統。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
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【注意事項】
■危險性概述
◆健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉**或聲門水腫而窒息死亡。口服後引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。
環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成汙染。
◆燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
■操作處置
密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒麵具（全麵罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時，應把酸加入水中，避免***和飛濺。
■儲存
儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35c，相對濕度不超過85％。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
■廢棄處置
廢棄處置方法：緩慢加入堿液－石灰水中，並不斷攪拌，反應停止後，用大量水衝入廢水係統。
廢棄注意事項：
■運輸注意相關
◆危險貨物編號：81007
◆un編號：1830
◆包裝類別：o51
◆包裝方法：耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱。
◆運輸注意事項：本品鐵路運輸時限使用鋼製企業自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。鐵路非罐裝運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
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【法律法規相關】
化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則(化勞發[1992]677號)，工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方麵均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標誌(gb13690－92)將該物質劃為第8.1類酸性腐蝕品。
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【硫酸的發現】
據我國科學家考證，在公元650～683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即幹餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。若用化學方程式表示則為：
cuso45h2o====cuso4＋5h2o
cuso4====cuo＋so3↑
so3＋h2o====h2so4
這一發現比西方早五六百年。
孤剛子不僅用這種硫酸分解過金礦，而且還發現了硫酸參與的許多驚奇的變化，如他知道稀硫酸對銅不能腐蝕的性質。
8世紀阿拉伯煉金家賈比爾發現，將硝石和綠礬一起蒸餾，所得氣體溶於水得硫酸。後來人們還發現某些礦泉中有濃厚的硫磺味道，可治療皮膚病，這是因為河水長期接觸硫鐵礦（fes2）等，被緩慢氧化成微量h2so4，使河水味道發酸。這個變化可表示為：
2fes2＋7o2＋2h2o====2h2so4＋2feso4
至於用硫磺燃燒（通過鉛室法）製硫酸，則是17世紀以後的事，而用接觸法製硫酸則更是19世紀以後才出現的。
硫酸純品為透明、無色、無嗅的油狀**,有雜質顏色變深,甚至發黑。分子式h2so4。分子量:98.08。其相對密度及凝固點也隨其含量變化而不同。相對密度1.841(96～98%)。凝固點10.35c(100%)、3c(98%)、－32c(93%)、－38c(78%)、－44c(74%)、－64c(65%)。沸點290c。蒸氣壓0.13kpa(145.8c)。對水有很大親和力。從空氣和有機物中吸收水分。與水、醇混合產生大量熱,體積縮小。用水稀釋時因把酸加到稀釋水中,以免酸沸濺。加熱到340c分解成三氧化硫和水。
標準
車間空氣衛生標準:中國mac硫酸及三氧化硫2mg/m^3;美國acgih硫酸tlvtwa1mg/m^3,stel3mg/m^3
危規:硫酸gb8.1類81007。原鐵規:一級無機酸性腐蝕物品。unno.1830。imdgcode8220頁,8類。
發煙硫酸:gb8.1類81006。原鐵規:一級無機酸性腐蝕物品,91006。unno.1831。imdgcode8221頁,8類。
廢硫酸:gb8.1類81009。unno.1832。imdgcode8222頁,8類。
淤渣硫酸:gb8.1類81009。unno.1906。imdgcode8210頁,8類。
包裝標誌：腐蝕品。包裝方法：（ii）類。玻璃瓶外木箱，酸壇外木格箱或鐵罐車運輸。儲運條件：硫酸應單獨儲存於通風、陰涼和幹燥的地方，並有耐酸地坪。避免日光直射。遠離火源。儲槽應有足夠的通氣孔，四周有“堤壩”圍住，以防儲罐泄漏。嚴禁與鉻酸鹽、氯酸鹽、電石、氟化物、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末、可燃物共儲混運。工作人員須穿戴耐酸工作服、橡皮圍裙、長統靴、手套及防護眼鏡和口罩。倉庫附近應裝有消防龍頭及水管。裝運時勿把水直接倒入硫酸，以防酸液爆炸性反應。
硫酸是重要的基礎化工原料之一，是化學工業中最重要的產品，主要用於製造無機化學肥料，其次作為基礎化工原料用於有色金屬的冶煉、石油精煉和石油化工、紡織印染、無機鹽工業、某些無機酸和有機酸、橡膠工業、油漆工業以及國防軍工、農藥醫藥、製革、煉焦等工業部門，此外還用於鋼鐵酸洗。
硫酸的特性及安全使用
（一）理化性狀和用途
無色油狀腐蝕性**，有強烈的吸濕性。密度：1.8，熔點10.4c，沸點：280c。用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。
（二）毒性
屬中等毒類。對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性。
最高容許濃度：2mg/m3
（三）短期過量暴露的影響
吸入：吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激症狀，嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。
眼睛接觸：濺入硫酸後引起結膜炎及水腫，角膜渾濁以至穿孔。
皮膚接觸：局部刺痛，皮膚由潮紅轉為暗褐色。
口服：誤服硫酸後，口腔、咽部、胸部和腹部立即有劇烈的灼熱痛，唇、口腔、咽部均見灼傷以致形成潰瘍，嘔吐物及腹瀉物呈黑色血性，胃腸道穿孔。口服濃硫酸致死量約為5毫升。
（四）長期暴露的影響
長期接觸硫酸霧者，可有鼻粘膜萎縮伴有嗅覺減退或消失、慢性支氣管炎和牙齒酸蝕等症狀。
（五）火災和爆炸
本品雖不燃，但很多反應卻會起火或爆炸，如與金屬會產生可燃性氣體，與水混合會大量放熱。著火時立刻用幹粉、泡沫滅火等方法。
（六）化學反應性
本品為強氧化劑，與可燃性、還原性物質激烈反應。
（七）人身防護
吸入：硫酸霧濃度超過暴露限值，應佩戴防酸型防毒口罩。
眼睛：帶化學防濺眼鏡。
皮膚：戴橡膠手套，穿防酸工作服和膠鞋。工作場所應設安全淋浴和眼睛衝洗器具。
（八）急救
吸入：將患者移離現場至空氣新鮮處，有呼吸道刺激症狀者應吸氧。
眼睛：張開眼瞼用大量清水或2%碳酸氫鈉溶液徹底衝洗。
皮膚：用大量清水衝洗20分鍾以上。
口服：立即用氧化鎂懸浮液、牛奶、豆漿等內服。
注：所有患者應請醫生或及時送醫療機構治療。
（九）儲藏和運輸
與可燃性和還原性及強堿物質分開。
包裝號為5（甲）、8（甲）（十）。
（十）安全和處理
注意對硫酸霧的控製，加強通風排氣。車間內要有方便的衝洗器具。
注：在稀釋酸時決不可將水注入酸中，隻能將酸注入水中。
【對環境的影響】
一、健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉**或聲門水腫而死亡。口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉**和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。
二、毒理學資料及環境行為
毒性：屬中等毒性。
急性毒性：ld5080mg/kg(大鼠經口)；lc50510mg/m3，2小時(大鼠吸入)；320mg/m3，2小時(小鼠吸入)
危險特性：與易燃物(如苯)和有機物(如糖、纖維素等)接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。能與一些活性金屬粉末發生反應，放出氫氣。遇水大量放熱，可發生沸濺。具有強腐蝕性。
燃燒(分解)產物：氧化硫。
■中文名稱：硫酸
■英文名稱：sulfuricacid
■分子式：hso
■cas登錄號：7664－93－9
■einecs登錄號231－639－5
■分子相對質量：98.08
■成分/組成信息:硫酸98.0％（濃）<70%(稀)
■中心原子雜化方式:sp3
■結構式
硫酸結構式的截圖
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【化學品性質】
■濃硫酸
◆物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀**。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.84gcm－3，其物質的量濃度為18.4moll－1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生發煙現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為發煙硫酸
熔沸點
98.3%時
熔點：－90.8c；
沸點：338c
◆化學性質
◎1.脫水性
1就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
濃硫酸的腐蝕性
2脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
3可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化）。
濃硫酸如c12h22o11===12c+11h2o
◎2.強氧化性
1跟金屬反應
1常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
2加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
cu+2h2so4(濃)====cuso4+so2↑+2h2o
2fe+6h2so4(濃)====fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
2跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這
類反應中，濃硫酸隻表現出氧化性。
c+2h2so4(濃)====co2↑+2so2↑+2h2o
s+2h2so4(濃)====3so2↑+2h2o
2p+5h2so4(濃)====2h3po4+5so2↑+2h2o
3跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。
h2s+h2so4(濃)====s↓+so2↑+2h2o
2hbr+h2so4(濃)====br2↑+so2↑+2h2o
2hi+h2so4(濃)====i2↑+so2↑+2h2o
◎3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來幹燥。它是良好的幹燥劑。
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是h、o元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來。
而吸水性則是反應前就有水，隻是在此過程中硫酸做了一個幹燥劑的作用。如：
cuso45h2o→（h2so4）→cuso4+5h2o,這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水。
還有在實驗室製取乙烯的過程中，體現濃硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
1就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
2濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一係列穩定的水合物，並放出大量的熱：h2so4+nh2o==h2so4nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
3濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso45h2o、na2co310h2o）中的水。
◎4.難揮發性（高沸點）：製氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸製易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
nacl（固）+h2so4（濃）====nahso4+hcl↑(常溫）
2nacl（固）+h2so4（濃）====na2so4+2hcl↑（加熱）
na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以製氯化氫氣。
◎5酸性：製化肥，如氮肥、磷肥等
2nh3+h2so4====(nh4)2so4
ca3(po3)2+2h2so4====2caso4+ca(h2po4)2
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2↑
■稀硫酸
◆物理性質
無色透明**。熔點較低。
◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
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【化學品的製備】
■實驗室硫酸製法
可以用feso4.7h2o加強熱，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理論可得29.5%的h2so4
關鍵在於尾氣吸收。
■其他硫酸製備工藝
1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2、采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3、草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5、從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7、從製備2－羥基－4－甲硫基丁酸(mha)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9、電瓶用硫酸生產裝置
10、二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11、***爐焙燒硫磺製備硫酸的方法
12、***爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13、高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16、節能精煉硫酸爐裝置
17、精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20、利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸
■工業硫酸的製作工藝
從工業廢氣或其他渠道收集so2，將其氧化為so3,在用稀硫酸反複吸收得到濃度高於98％的工業濃硫酸.
■提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸.
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【硫酸新成員】
固體硫酸：是粉末製劑的固體酸類，可以替代硫酸的常規酸洗工藝，主要用於清除各種鋼鐵、不鏽鋼、銅、鋁等金屬零件及其設備表麵的鏽、氧化皮、水垢、灰垢等汙物，特別是鋼鐵熱紮、冷紮過程中生成的高溫難清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最終使產品表麵清潔幹淨；清洗過程中沒有煙霧產生，大大改善生產環境；對金屬的幾乎沒有腐蝕，對操作人員、設備、環境沒有任何危害。
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【化學品的檢驗】
■所需藥品
經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液
■檢驗方法
使用經過鹽酸（hcl）酸化的的氯化鋇（bacl2)。向待測物溶液滴入幾滴經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，震蕩，如果產生白色沉澱，則證明它是硫酸。
■反應原理
◆硫酸根離子跟鋇離子能生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色硫酸鋇沉澱。例如：
h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
a2++so42－====baso4↓(離子方程式）
◆其他陰離子也有跟鋇離子生成白色沉澱的。例如：
na2co3+bacl2====baco3↓+2nacl
aco3外觀為白色沉澱與baso4不易區分，但它能跟鹽酸（hcl）反應而溶解。
aco3+2hno3====ba(no3)2+co2↑+h2o
aco3+2hcl====bacl2+co2↑+h2o
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【化學品的應用】
■總括
硫酸是基本化學工業中重要產品之一。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用於其他的國民經濟部門。它的應用範圍日益擴大，需要數量日益增加。茲將硫酸在國民經濟中的作用分述如下。
■為農業生產服務
◆用於肥料的生產硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的生產都要消耗大量的硫酸。
2nh3+h2so4====(nh4)2so4
每生產一噸硫酸銨，就要消耗硫酸（折合成100%計算）760kg，每生產一噸過磷酸鈣，就要消耗硫酸360kg。
◆用於農藥的生產許多農藥都要以硫酸為原料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑，硫酸鉈可作殺鼠劑，硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。最普通的殺蟲劑，如1059乳劑(45%)和1605乳劑(45%)的生產都需用硫酸。前者每生產1t，需消耗20%發煙硫酸1.4t後者每生產1t，需消耗硫酸36kg。為大家所熟悉的滴滴涕，每生產1t需要20%發煙硫酸1.2t。
■為工業生產服務
◆用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及衝壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表麵的氧化鐵。在軋製薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗手續。在某些金屬機械加工過程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬製件，也需用硫酸來洗淨表麵的鏽。在黑色冶金企業部門裏，需要酸洗的鋼材一般約占鋼總產量的5%～6%，而每噸鋼材的酸洗，約消費98%的硫酸30kg～50kg。
◆用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的製備，也消耗不少硫酸。
◆用於其他化工生產和其他工業部門許多化工生產都需要使用硫酸。例如，在濃縮硝酸中，以濃硫酸為脫水劑；氯堿工業中，以濃硫酸來幹燥氯氣、氯化氫氣等；無機鹽工業中，如冰晶石(na3alf6)、硼砂(na2b4o710h2o)、磷酸三鈉、磷酸氫二鈉、硫酸鉛、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵以及其他硫酸鹽的製備都要用硫酸。許多無機酸如磷酸、硼酸、鉻酸(h2cro4，有時也指cro3)、氫氟酸、氯磺酸(clso3h)；有機酸如草酸[(cooh)2]、醋酸等的製備，也常需要硫酸作原料。此外煉焦化學工業（用硫酸來同焦爐氣中的氨起作用副產硫酸銨）、電鍍業、製革業、顏料工業、橡膠工業、造紙工業、油漆工業（有機溶劑的製備）、工業炸藥和鉛蓄電池製造業等等，都消耗相當數量的硫酸。
■對解決人民“穿”與“用”等問題所起的作用
◆用於化學纖維的生產為人民所熟悉的粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯腈纖維等化學纖維生產中，也使用相當數量的硫酸。
◆用於化學纖維以外的高分子化合物生產塑料等高分子化合物，在國民經濟中越來越占有重要的地位。每生產1t環氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產1t，需用硫酸1.32t；有機矽樹膠、矽油、丁苯橡膠及丁腈橡膠等的生產，也都要使用硫酸。
◆用於染料工業幾乎沒有一種染料（或其中間體）的製備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的製備需要進行磺化反應，苯胺染料中間體的製備需要進行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發煙硫酸。所以有些染料廠就設有硫酸車間，以配合需要。
◆用於日用品的生產生產合成洗滌劑需要用發煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、賽璐珞製品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來製備。玻璃紙、羊皮紙的製造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業、搪瓷工業、小五金工業、肥皂工業、人造香料工業等生產部門，也都需要使用硫酸。
◆用於製藥工業磺胺藥物的製備過程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的製備過程中的硝化反應，都需用硫酸。此外，許多抗生素的製備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素b2、b12及維生素c、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的製備，無不需用硫酸。
■對鞏固國防方麵所起的作用
某些國家硫酸工業的發展，曾經是和軍用炸藥的生產緊密連結在一起的。無論軍用炸藥（發射藥、爆炸藥）或工業炸藥，大都是以硝基化物或硝酸酯為其主要成分。主要的有硝化棉、**(tnt)、**、苦味酸等。雖然這些化合物的製備是依靠硝酸，但同時必須使用濃硫酸或發煙硫酸。
■與原子能工業及火箭技術的關係
原子反應堆用的核燃料的生產，反應堆用的鈦、鋁等合金材料的製備，以及用於製造火箭、超聲速噴氣飛機和人造衛星的材料的鈦合金，都和硫酸有直接或間接的關係。從硼砂製備硼烷的過程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一種高能燃料。硼烷又用做製備硼氫化鈾用來分離鈾235的一種原料。由此可見，硫酸與國防工業和尖端科學技術都有著密切的關係。
■農業土質方麵
在農業生產中，越來越多地采用硫酸改良高ph值的石灰質土壤。過去20年來，尿素－硫酸肥料的產量大幅度提高並在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。將硫酸注入牛奶場湖泊，改變湖水ph值，可解決圈養牲畜過程產生的若幹空氣和水質問題，將硫酸施入農用土壤和水中，其主要作用是溶解鈣、鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽。這些鈣、鎂鹽然後取代可交換的鈉鹽，鈉鹽隨後用水浸洗除去。當碳酸鹽和碳酸氫鹽被分解後，硫酸與更惰性的物質反應，釋放出磷、鐵等植物養分。簡單地降低土壤的ph值可引起許多元素溶解度的變化，提高它們對植物的效力。在高ph值的石灰質土壤上施用硫酸，可使植物更加健壯，收成增加。
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【相關應急措施】
■急救措施
◆皮膚接觸：先用幹布試去，然後用大量水衝洗，最後用3%－5%nahco3溶液衝洗，嚴重時應立即送醫院。
◆眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底衝洗至少15分鍾。就醫。
◆吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
◆食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
◆注意:身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水衝洗,最後用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.切勿直接衝洗!!
■消防措施
◆危險特性：遇水大量放熱,可發生沸濺。與易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纖維素等）接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。遇電石、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末等猛烈反應，發生爆炸或燃燒。有強烈的腐蝕性和吸水性。
◆有害燃燒產物：二氧化硫。
◆滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。
◆滅火劑：幹粉、二氧化碳、砂土。避免水流衝擊物品，以免遇水會放出大量熱量發生噴濺而灼傷皮膚。
■泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏汙染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限製出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限製性空間。小量泄漏：用砂土、幹燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水衝洗，洗水稀釋後放入廢水係統。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
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【注意事項】
■危險性概述
◆健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉**或聲門水腫而窒息死亡。口服後引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。
環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成汙染。
◆燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
■操作處置
密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒麵具（全麵罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時，應把酸加入水中，避免***和飛濺。
■儲存
儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35c，相對濕度不超過85％。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
■廢棄處置
廢棄處置方法：緩慢加入堿液－石灰水中，並不斷攪拌，反應停止後，用大量水衝入廢水係統。
廢棄注意事項：
■運輸注意相關
◆危險貨物編號：81007
◆un編號：1830
◆包裝類別：o51
◆包裝方法：耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱。
◆運輸注意事項：本品鐵路運輸時限使用鋼製企業自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。鐵路非罐裝運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
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【法律法規相關】
化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則(化勞發[1992]677號)，工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方麵均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標誌(gb13690－92)將該物質劃為第8.1類酸性腐蝕品。
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【硫酸的發現】
據我國科學家考證，在公元650～683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即幹餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。若用化學方程式表示則為：
cuso45h2o====cuso4＋5h2o
cuso4====cuo＋so3↑
so3＋h2o====h2so4
這一發現比西方早五六百年。
孤剛子不僅用這種硫酸分解過金礦，而且還發現了硫酸參與的許多驚奇的變化，如他知道稀硫酸對銅不能腐蝕的性質。
8世紀阿拉伯煉金家賈比爾發現，將硝石和綠礬一起蒸餾，所得氣體溶於水得硫酸。後來人們還發現某些礦泉中有濃厚的硫磺味道，可治療皮膚病，這是因為河水長期接觸硫鐵礦（fes2）等，被緩慢氧化成微量h2so4，使河水味道發酸。這個變化可表示為：
2fes2＋7o2＋2h2o====2h2so4＋2feso4
至於用硫磺燃燒（通過鉛室法）製硫酸，則是17世紀以後的事，而用接觸法製硫酸則更是19世紀以後才出現的。
硫酸純品為透明、無色、無嗅的油狀**,有雜質顏色變深,甚至發黑。分子式h2so4。分子量:98.08。其相對密度及凝固點也隨其含量變化而不同。相對密度1.841(96～98%)。凝固點10.35c(100%)、3c(98%)、－32c(93%)、－38c(78%)、－44c(74%)、－64c(65%)。沸點290c。蒸氣壓0.13kpa(145.8c)。對水有很大親和力。從空氣和有機物中吸收水分。與水、醇混合產生大量熱,體積縮小。用水稀釋時因把酸加到稀釋水中,以免酸沸濺。加熱到340c分解成三氧化硫和水。
標準
車間空氣衛生標準:中國mac硫酸及三氧化硫2mg/m^3;美國acgih硫酸tlvtwa1mg/m^3,stel3mg/m^3
危規:硫酸gb8.1類81007。原鐵規:一級無機酸性腐蝕物品。unno.1830。imdgcode8220頁,8類。
發煙硫酸:gb8.1類81006。原鐵規:一級無機酸性腐蝕物品,91006。unno.1831。imdgcode8221頁,8類。
廢硫酸:gb8.1類81009。unno.1832。imdgcode8222頁,8類。
淤渣硫酸:gb8.1類81009。unno.1906。imdgcode8210頁,8類。
包裝標誌：腐蝕品。包裝方法：（ii）類。玻璃瓶外木箱，酸壇外木格箱或鐵罐車運輸。儲運條件：硫酸應單獨儲存於通風、陰涼和幹燥的地方，並有耐酸地坪。避免日光直射。遠離火源。儲槽應有足夠的通氣孔，四周有“堤壩”圍住，以防儲罐泄漏。嚴禁與鉻酸鹽、氯酸鹽、電石、氟化物、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末、可燃物共儲混運。工作人員須穿戴耐酸工作服、橡皮圍裙、長統靴、手套及防護眼鏡和口罩。倉庫附近應裝有消防龍頭及水管。裝運時勿把水直接倒入硫酸，以防酸液爆炸性反應。
硫酸是重要的基礎化工原料之一，是化學工業中最重要的產品，主要用於製造無機化學肥料，其次作為基礎化工原料用於有色金屬的冶煉、石油精煉和石油化工、紡織印染、無機鹽工業、某些無機酸和有機酸、橡膠工業、油漆工業以及國防軍工、農藥醫藥、製革、煉焦等工業部門，此外還用於鋼鐵酸洗。
硫酸的特性及安全使用
（一）理化性狀和用途
無色油狀腐蝕性**，有強烈的吸濕性。密度：1.8，熔點10.4c，沸點：280c。用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。
（二）毒性
屬中等毒類。對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性。
最高容許濃度：2mg/m3
（三）短期過量暴露的影響
吸入：吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激症狀，嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。
眼睛接觸：濺入硫酸後引起結膜炎及水腫，角膜渾濁以至穿孔。
皮膚接觸：局部刺痛，皮膚由潮紅轉為暗褐色。
口服：誤服硫酸後，口腔、咽部、胸部和腹部立即有劇烈的灼熱痛，唇、口腔、咽部均見灼傷以致形成潰瘍，嘔吐物及腹瀉物呈黑色血性，胃腸道穿孔。口服濃硫酸致死量約為5毫升。
（四）長期暴露的影響
長期接觸硫酸霧者，可有鼻粘膜萎縮伴有嗅覺減退或消失、慢性支氣管炎和牙齒酸蝕等症狀。
（五）火災和爆炸
本品雖不燃，但很多反應卻會起火或爆炸，如與金屬會產生可燃性氣體，與水混合會大量放熱。著火時立刻用幹粉、泡沫滅火等方法。
（六）化學反應性
本品為強氧化劑，與可燃性、還原性物質激烈反應。
（七）人身防護
吸入：硫酸霧濃度超過暴露限值，應佩戴防酸型防毒口罩。
眼睛：帶化學防濺眼鏡。
皮膚：戴橡膠手套，穿防酸工作服和膠鞋。工作場所應設安全淋浴和眼睛衝洗器具。
（八）急救
吸入：將患者移離現場至空氣新鮮處，有呼吸道刺激症狀者應吸氧。
眼睛：張開眼瞼用大量清水或2%碳酸氫鈉溶液徹底衝洗。
皮膚：用大量清水衝洗20分鍾以上。
口服：立即用氧化鎂懸浮液、牛奶、豆漿等內服。
注：所有患者應請醫生或及時送醫療機構治療。
（九）儲藏和運輸
與可燃性和還原性及強堿物質分開。
包裝號為5（甲）、8（甲）（十）。
（十）安全和處理
注意對硫酸霧的控製，加強通風排氣。車間內要有方便的衝洗器具。
注：在稀釋酸時決不可將水注入酸中，隻能將酸注入水中。
【對環境的影響】
一、健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉**或聲門水腫而死亡。口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉**和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。
二、毒理學資料及環境行為
毒性：屬中等毒性。
急性毒性：ld5080mg/kg(大鼠經口)；lc50510mg/m3，2小時(大鼠吸入)；320mg/m3，2小時(小鼠吸入)
危險特性：與易燃物(如苯)和有機物(如糖、纖維素等)接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。能與一些活性金屬粉末發生反應，放出氫氣。遇水大量放熱，可發生沸濺。具有強腐蝕性。
燃燒(分解)產物：氧化硫。